P2O5 = фосфорний анг_дрид = оксид фосфору-5
Найб_льш характерний для P (фосфор) оксид - це P2O5 (фосфорний анг_дрид). УтворюЁться, при спалюванн_ P (фосфор) у надлишку пов_тря. P2O5 (фосфорний анг_дрид) являЁ собою б_лий порошок, немаючий запаха. P2O5 (фосфорний анг_дрид) г_гроскоп_чний, тобто надзвичайно енерг_йно поглинаЁ вологу (яка Ё й у пов_тр_) й швидко розкладаЁться. Тому в_н досить часто використовуЁться в якост_ найб_льш сильнод_ючого осушника газ_в. Разом з тим P2O5 (фосфорний анг_дрид) у багатьох випадках в_дн_маЁ в_д р_зних речовин також х_м_чно зв"язану воду, чим користуються при отриманн_ деяких сполук як в лаборатор_╣ так _ на виробництв_.
ВзаЁмод_я P2O5 (фосфорний анг_дрид) з H2O (вода) призводить до ╣╣ приЁднання, причому в залежност_ в_д числа приЁднаних молекул H2O (вода) можливе утворення наступних основних г_дратних форм:
Як видно з приведених р_внянь, найб_льш багата на
H2O (вода) Ё
H3PO4 (ортофосфорна кислота),
яку звичайно називають
фосфорна кислота.
При нагр_ванн_
H3PO4 (ортофосфорна кислота) проходить в_дщеплення
H2O (вода),
причому посл_довно утворюються
п_ро- та
мета-форми:
2H3PO4 + 35 ккал = H2O + H4P2O7 + 6 ккал = H2O + 2HPO3
Навпаки при д_╣ H2O (вода) на мета-форму вона переходить в п_ро- а пот_м в орто-форму. Однак цей перех_д за низьких температур прот_каЁ досить пов_льно, кожна з розглянутих кислот реагуЁ в тозчин_ як _ндив_дуальна речовина.
Найб_лше практичне значення з кислот п"ятивалентпого фосфора маЁ ...(треба дописати)...............
©