NCl3 = хлорид азоту


Гарний приклад того , як NH4NO3 (н_трат амон_ю = ам_ачна сел_тра) може реагувати з Cl2 (хлор)
1) Певну к_льк_сть газопод_бного Cl2 (хлор) набираЁмо в невеличку скляну мензурку, в як_й м_ститься водяний розчин NH4NO3 (н_трат амон_ю).
2) Розчин нагр_вають. П_д час нагр_вання, поверхня розчину стаЁ маслянистою. З часом починають формуватись невеличк_ крапл_ (це _ Ё NCl3 = хлорид азоту), як_ в свою чергу ос_дають на дно мензурки.
3) П_сля зак_нчення цього процесу, зн_маЁмо мензурку з гор_лки, й зливаЁмо надлишок сел_три.

При контакт_ з бататьма орган_чними речовинами, нагр_ванн_ вище +90°С або удар_ NCl3 (хлорид азоту) з сильним вибухом розкладаЁться по реакц_╣:

NCl3 ==> N2 + Cl2 + 110 ккал

Р_вняння вказуЁ, що розпад NCl3 (хлорид азоту) на елементи супроводжуЁться досить значним вид_ленням тепла (110 ккал).

Пари NCl3 (хлорид азоту) мають р_зкий запах _ сильно д_ють на слизов_ оболонки. Розчини його в деяких орган_чних розчинниках за в_дсутност_ св_тла збур_гаються без зм_н досить довго. У вод_ NCl3 (хлорид азоту) майже нерозчинний, але пов_льно розкладаЁться нею на NH3 (ам_ак) та !!!хлорноватиста кислота!!!.

Молярна маса 120,366
Температура плавлення, °С -27
Температура кип_ння, °С +71
Темнература спалаху, °С више +90


©