Sb (Стиб_й) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
| Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
| SbS2- + 3e- = Sb + 2S2- | -0,85 |
| SbO2- + 2H2O + 3e- = Sb + 4OH- | -0,66 |
| Sb + 3H+ + 3e- = SbH3{g} | -0,510 |
| Sb2O3{c} + 6H+ + 6e- = 2Sb + 3H2O | +0,122 |
| Sb2O3{am} + 6H+ + 6e- = 2Sb + 3H2O | +0,135 |
| Sb2O2 + 6H+ + 6e- = 2Sb + 3H2O | +0,152 |
| SbO+ + 2H+ + 3e- = Sb + H2O | +0,212 |
| Sb2O5{c} + 2H+ + 2e- = Sb2O4{c} + H2O | +0,479 |
| Sb2O5 + 2H+ + 2e- = Sb2O4 + H2O | +0,48 |
| Sb2O5{c} + 6H+ + 4e- = 2SbO+ + 3H2O | +0,581 |
| Sb2O4 + 4H+ + 2e- = 2SbO+ + 2H2O | +0,68 |
| H3SbO4 + 2H+ + 2e- = H3SbO3 + H2O | +0,75 |