Pb (Свинець = Оливо = Плюмбум) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
PbS + 2e- = Pb + S2- | -0,93 |
-0,98 | |
PbO{r} + H2O + 2e- = Pb + 2OH- | -0,580 |
PbO + H2O + 2e- = Pb + 2OH- | -0,578 |
PbS + H2O + 2e- = Pb + OH- + SH- | -0,56 |
HPbO2- + H2O + 2e- = Pb + 3OH- | -0,540 |
PbCO3 + 2e- = Pb + CO32- | -0,509 |
-0,506 | |
PbI2 + 2e- = Pb + 2I- | -0,365 |
PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- | -0,355 |
-0,3588 | |
PbBr2 + 2e- = Pb + 2Br- | -0,280 |
-0,284 | |
PbCl2 + 2e- = Pb + 2Cl- | -0,268 |
PbO2 + 2H2O + 4e- = Pb + 4OH- | -0,16 |
Pb2+ + 2e- = Pb | -0,126 |
PbS + 2H+ + 2e- = Pb + H2S | +0,07 |
PbO2 + H2O + 2e- = PbO{r} + 2OH- | +0,247 |
PbO2 + H2O + 2e- = PbO + 2OH- | +0,248 |
Pb2O3 + H2O + 2e- = 3PbO + 2OH- | +0,25 |
PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O | +1,455 |
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO4 + 2H2O | +1,682 |
+1,685 | |
Pb4+ + 2e- = Pb2+ | +1,69 |