P (Фосфор) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
| Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
| H2PO2- + e- = P + 2OH- | -1,82 |
| -2,05 | |
| HPO32- + 2H2O + 3e- = P + 5OH- | -1,71 |
| HPO32- + 2H2O + 2e- = H2PO2- + 3OH- | -1,65 |
| -1,565 | |
| PO43- + 2H2O + 2e- = HPO32- + 3OH- | -1,05 |
| -1,12 | |
| P{б_лий} + 3H2O + 3e- = PH3 + 3OH- | -0,89 |
| P + 3H2O + 3e- = PH3 + 3OH- | -0,88 |
| H3PO3 + 2H+ + 2e- = H3PO2 + H2O | -0,59 |
| -0,50 | |
| H3PO2 + H+ + e- = P + 2H2O | -0,51 |
| H3PO2 + H+ + e- = P{б_лий} + 2H2O | -0,508 |
| H3PO3{aq} + 2H+ + 2e- = H3PO2{aq} + H2O | -0,499 |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- = P + 3H2O | -0,49 |
| H3PO4{aq} + 2H+ + 2e- =H3PO3{aq} + H2O | -0,276 |
| P{б_лий} + 3H+ + 3e- = PH3{газ} | -0,063 |
| P + 3H+ + 3e- = PH3 | -0,04 |
| P + 3H+ + 3e- = PH3{газ} | +0,06 |