O (Кисень = Оксиген) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
H2O + e- = H{g} + OH- | -2,93 |
-2,9345 | |
2H2O + 2e- = H2 + 2OH- | -0,828 |
-0,8281 | |
O2 + e- = O2- | -0,56 |
-0,563 | |
HO2- + H2O + e- = OH{g} + 2OH- | -0,262 |
HO2- + H2O + e- = OH{aq} + 2OH- | -0,245 |
HO2- + H2O + e- = OH + 2OH- | -0,24 |
O2 + H+ + e- = HO2 | -0,13 |
O2 + H2O + 2e- = HO2- + OH- | -0,076 |
O2- + H2O + e- = OH- + HO2- | +0,4 |
+0,413 | |
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- | +0,401 |
+0,400 | |
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 | +0,682 |
O2{g} + 2H+ + 2e- = H2O2{aq} | +0,6824 |
H2O2{aq} + H+ + e- = H2O | +0,71 |
HO2- + H2O + 2e- = 3OH- | +0,878 |
+0,88 | |
HXeO63- + 2H2O + 2e- = HXeO4- + 4OH- | +0,9 |
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O{g} | +1,185 |
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O{l} | +1,229 |
O3{g}+ H2 + 2e- = O2 + 2OH- | +1,24 |
HO2{aq} + H+ + e- = H2O2{aq} | +1,495 |
HO2 + H+ + e- = H2O2 | +1,5 |
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O | +1,77 |
+1,776 | |
XeO3 + 6H+ + 6e- = Xe + 3H2O | +1,8 |
OH + e- = OH- | +2,0 |
OH{g} + e = OH- | +2,02 |
O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O | +2,07 |
H4XeO6 + 2H+ + 2e = XeO3 + 3H2O | +2,3{b} |
+3,0 | |
O{g} + 2H+ + 2e = H2O | +2,422 |
+2,42 | |
OH + H+ + e = H2O | +2,85 |
+2,80 |