Ni (Н_кель = Н_кол) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
NiS{y} + 2e- = Ni + S2- | -1,04 |
NiS + 2e- = Ni + S2- | -0,86 |
-1,07 | |
NiS{alfa} + 2e- = Ni+ S2- | -0,830 |
[Ni(CN)4]2- + e- = [Ni(CN)3]2- + CN- | -0,82 |
Ni(OH)2 + 2e- = Ni + 2OH- | -0,69 |
-0,72 | |
[Ni(NH3)6]2+ + 2e- = Ni + 6NH3{aq} | -0,48 |
-0,476 | |
NiCOO3 + 2e- = Ni + COO32- | -0,45 |
Ni2+ + 2e- = Ni | -0,250 |
NiO2 + 2H2O + 2e- = Ni(OH)2 + 2OH- | +0,490 |
NiO2 + 4H+ + 2e- = Ni2+ + 2H2O | +1,678 |
+1,68 |