Mn (Манган) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
| Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
| Mn(OH)2 + 2e- = Mn + 2OH- | -1,55 |
| MnCO3{c} + 2e- = Mn + CO32- | -1,,50 |
| MnCO3{ppt} + 2e- = Mn + CO2- | -1,48 |
| Mn(OH)2 + 2e- = Mn + 2OH- | -1,47 |
| MnCO3 + 2e- = Mn + CO32- | -1,35 |
| Mn2+ + 2e- = Mn | -1,05 |
| -1,180 | |
| [Mn(CN)6]3- + e- = [Mn(CN)4]2- +2CN- | -0,7 |
| MnO2 + 2H2O + 2e- = Mn(OH)2 + 2OH- | -0,05 |
| Mn(OH)3 + e- = Mn(OH)2 + OH- | +0,15 |
| +0,1 | |
| MnO4- + e- = MnO42- | +0,564 |
| +0,54 | |
| MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH- | +0,57 |
| MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2{pyrolusite} + 4OH- | +0,588 |
| MnO42- + 2H2O + 2e- = MnO2 + 4OH- | +0,60 |
| +0,58 | |
| MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O | +1,23 |
| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O | +1,51 |
| MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O | +1,695 |