construction

I (Йод) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода


Електродний процес Стандартний електродний потенц_ал, В
IO3- + 2H2O + 4e- = IO- + 4OH +0,137
+0,14
IO3- + 3H2O + 6e- = I- + 6OH +0,26
2IO- + H2O + 2e- = I2 + 4OH +0,45
IO- + H2O + 2e- = I- + 2OH +0,49
+0,485
[I(I)2]- + 2e- = 3I- +0,534
I2 + 2e- = 2I- +0,535
I2{c} + 2e- = 2I- +0,5355
I3- + 2e- = 3I- +0,536
H3IO62- + 2e- = IO3- + 3OH +0,7
[I(Br)2] + 2e- = I2 + 4Br- +0,870
HIO + H+ + 2e- = I- + H2O +0,99
2IBr{solut} + 2e- = I2 + 2Br- +1,02
2ICl3{s} + 6e- = I2{s} + 6Cl- +1,05
[I(Cl)2]- + 2e- = 1/2I2 + 2Cl- +1,056
ICl2- + e- = 2Cl- + 1/2I2 +1,06
IO3- + 6H+ + 6e- = I- + 3H2O +1,09
+1,085
IO3- + 4H+ + 4e- = IO- + 2H2O +1,128
IO3- + 5H+ + 4e- = HIO + 2H2O +1,14
CCI4 + 4H+ + 4e- = 4CI- + C + 4H+ +1,18
2ICl{solut} + 2e- = I2{s} + 2Cl- +1,19
IO3- + 6H+ + 5e- = 1/2I2 + 3H2O +1,196
+1,195
IO3- + 6H+ + 2Cl- + 4e- = ICl2- + 3H2O +1,23
IO4- + 8H+ + 8e- = I- + 4H2O +1,4
HIO + H+ + e- = 1/2I2 + H2O +1,45
H5IO6 + H+ + 2e- = IO3- + 3H2O +1,644
+1,6

Назад

©