Hg (Ртуть = Меркур_й) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
Hg + Zn2+ + 2e- = Zn(Hg) | -0,7627 |
HgS + 2e- = Hg + S2- | -0,70 |
HgS{black} + 2e- = Hg + S2- | -0,69 |
Hg(CN)42- + 2e- = Hg + 4CN- | -0,37 |
Hg2(CN)2 + 2e- = 2Hg + 2CN- | -0,36 |
Cd2+ + Hg + 2e- = Cd(Hg) | -0,3516 |
PbSO4 + Hg+ 2e- = Pb(Hg) + SO42- | -0,3505 |
Hg2I2 + 2e- = 2Hg + 2I- | -0,0405 |
HgI42- + 2e- = Hg + 4I- | -0,038 |
-0,04 | |
HgO{r} + H2O + 2e- = Hg + 2OH- | +0,098 |
Hg2O + H2O + 2e- = 2Hg + 2OH- | +0,123 |
Hg2Br2 + 2e- = 2Hg + 2Br- | +0,1397 |
+0,139 | |
HgBr2- + 2e- = Hg + 4Br- | +0,21 |
Hg2(NCS)2 + 2e- = 2Hg + 2NCS- | +0,22 |
HgBr42- + 2e- = Hg + 4Br- | +0,223 |
Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl | +0,244{sat KCl} |
+0,283{1n KCL} | |
Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl- | +0,267 |
+0,2676 | |
+0,336{0.1n KCL} | |
Hg2CO3 + 2e- = 2Hg + CO32- | +0,32 |
Hg2(CH3COO)2 + 2e- = 2Hg + 2CH3COO- | +0,36 |
HgCl42- + 2e- = Hg + 4Cl- | +0,38 |
Hg(IO3)2 + 2e- = Hg + 2IO3- | +0,40 |
Hg2C2O4 + 2e- = 2Hg + C2O42- | +0,417 |
Hg2CrO4 + 2e- = 2Hg + CrO42- | +0,54 |
Hg2SO4 + 2e- = 2Hg + SO42- | +0,615 |
+0,6151 | |
2HgCl2 + 2e- = Hg2Cl2 + 2Cl- | +0,63 |
Hg22+ + 2e- = 2Hg | +0,788 |
+0,789 | |
2Hg+ + 2e- = Hg22+ | +0,920 |