Fe (Зал_зо = Ферум) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
| Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
| [Fe(CN)6]4- + 2e- = Fe{s} + 6CN-{aq} | -1,5{approx.} |
| FeS + 2e- = Fe + S2- | -1,01 |
| FeS{s} + 2e- = Fe{s} + S2-{aq} | -0,95 |
| Fe(OH)2{s} + 2e- = Fe{s} + 2OH- | -0,877 |
| FeCO3{s} + 2e- = Fe{s} + CO32-{aq} | -0,756 |
| FeCO3 + 2e- = Fe + CO32- | -0,755 |
| Fe2S3{s} + 2e- = 2FeS{s} + S2-{aq} | -0,715 |
| Fe2S3 + 2e- = 2FeS + S2- | -0,67 |
| Fe(OH)3{s} + e- = Fe(OH)2{s} + OH-{aq} | -0,56 |
| Fe2+ + 2e- = Fe | -0,441 |
| Fe2+{aq} + 2e- = Fe{s} + xH2O | -0,4402 |
| Fe3+ + 3e- = Fe | -0,036 |
| [Fe(C2O4)3]3- + e- = [Fe (C2O4)2]2- + C2O42- | +0,02 |
| [Fe(CN)6]3-{aq} + e- = [Fe(CN)6]4-{aq} | +0,36 |
| [FeF6]3-{aq} + e- = Fe2+{aq} + 6F-{aq} | >+0,4 |
| FeO42-{aq} + 3H2O + 3e- = Fe(OH)3{s} + 5OH-{aq} | +0,72 |
| Fe3+{aq} + e- = Fe2+{aq} + xH2O | +0,771 |
| FeO42- + 2H2O + 3e- = FeO2- + 4OH- | +0,9 |
| [Fe(bpy)3]3+{aq} + e- = [Fe(bpy)3]2+{aq} | +1,1{approx.} |
| [Fe(phen)3]3+{aq} + e- = [Fe(phen)3]2+{aq} | +1,14 |
| [Fe(NO2-phen)3]3+{aq} + e- =[Fe(NO2-phen)3]2+{aq} | +1,25 |
| FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4H2O | +1,9 |
| FeO42-{aq} + 8H+ + 3e- = Fe3+{aq} + 4H2O{l} | +2,20 |