Cu (М_дь = Купрум) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
| Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
| Cu2S + 2e- = 2Cu + S2- | -0,95 |
| Cu2S{s} + 2e- = 2Cu{s} + S2-{aq} | -0,89 |
| CuS + 2e- = Cu + S2- | -0,76 |
| CuS{s} + 2e- = Cu{s} + S2-{aq} | -0,74 |
| 2CuS + 2e- = Cu2S + S2- | -0,58 |
| 2CuS{s} + 2e- = Cu2S{s} + S2-{aq} | -0,54 |
| [Cu(CN)2]- + e- = Cu + 2CN- | -0,43 |
| [Cu(CN)2]-{aq} + e- = Cu{s} + 2CN-{aq} | -0,429 |
| Cu2O + H2O + 2e- = 2Cu + 2OH- | -0,361 |
| Cu2O{s} + 2e- = 2Cu{s} + 2OH-{aq} | -0,358 |
| CuSCN{s} + e- = Cu{s} + SCN{aq} | -0,27 |
| CuS + 2H+ + 2e- = Cu + H2S | -0,259 |
| Cu(OH)2{s} + 2e- = Cu{s} + 2OH-{aq} | -0,224 |
| [CuCl2]-{aq} + e- = Cu{s} + 2Cl-{aq} | -0,19 |
| CuI + e- = Cu + I- | -0,187 |
| CuI{s} + e- = Cu{s} + I-{aq} | -0,1852 |
| [Cu(NH3)2]+{aq} + e- = Cu{s} + 2NH3{aq} | -0,12 |
| [Cu(NH3)2]+ + e- = Cu + 2NH3 | -0,11 |
| 2Cu(OH)2 + 2e- = Cu2O + H2O + 2OH- | -0,09 |
| 2Cu(OH)2{s} + 2e- = Cu2O{s} + 2OH-{aq} + H2O | -0,080 |
| [Cu(NH3)4]2+{aq} + 2e- = Cu{s} + 4NH3{aq} | -0,05 |
| [Cu(NH3)4]2+{aq} + e- = [Cu(NH3)2]2+{aq} + 2NH3{aq} | -0,01 |
| [CuI2]-{aq} + e- = Cu{s} + 2I{aq} | +0,00 |
| CuBr{s} + e- = Cu{s} + Br-{aq} | +0,033 |
| [CuBr2]-{aq} + e- = Cu{s} + 2Br-{aq} | +0,05 |
| CuCO3{s} + 2e- = Cu{s} + CO32-{aq} | +0,053 |
| CuCl + e- = Cu + Cl- | +0,124 |
| CuCl{s} + e- = Cu{s} + Cl-{aq} | +0,137 |
| Cu2+{aq} + e- = Cu{aq} | +0,153 |
| Cu2+ + e- = Cu+ | +0,167 |
| +0,158 | |
| CuCl2- + e- = Cu + 2Cl- | +0,19 |
| Cu2+{aq} + 2e- = Cu{s} + xH2O | +0,337 |
| Cu2+ + 2e- = Cu | +0,345 |
| Cu+ + e- = Cu | +0,522 |
| Cu2+{aq} + Cl-{aq} + e- = CuCl{s} + xH2O | +0,538 |
| Cu2+ + Cl- + e- = CuCl | +0,56 |
| Cu2+{aq} + Br-{aq} + e- = CuBr{s} + xH2O | +0,640 |
| Cu2+ + Br- + e- = CuBr | +0,657 |
| Cu2+ + 2I- + e- = CuI2- | +0,690 |
| Cu2+{aq} + I-{aq} + e- = CuI{s} + xH2O | +0,86 |
| Cu2+{aq} + 2CN-{aq} + e- = [Cu(CN)2]-{aq} | +1,103 |
| Cu2+ + 2CN- + e- = Cu(CN)2- | +1,12 |