Cl (Хлор) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
ClO3- + H2O + e- = ClO2{g} + 2OH- | -0,45 |
ClO3- + H2O + 2e- = ClO2 + 2OH- | +0,268 |
ClO3- + H2O + 2e- = ClO2- + 2OH- | +0,35 |
+0,33 | |
ClO4- + H2O + 2e- = ClO3- + 2OH- | +0,36 |
+0,17 | |
2ClO- + 2H2O + 2e- = Cl2 + 4OH- | +0,482 |
+0,52 | |
ClO4- + 4H2O + 8e- = Cl- + 8OH- | +0,51 |
+0,56 | |
ClO2- + H2O + 2e- = ClO- + 2OH- | +0,59 |
+0,66 | |
+0,681 | |
ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- + 6OH- | +0,63 |
+0,62 | |
ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH- | +0,89 |
+0,88 | |
ClO2 + e- = ClO2- | +0,954 |
+1,032 | |
ClO2{g} + e- = ClO2- | +1,16 |
ClO3- + 3H+ + 2e- = HClO2 + H2O | +1,215 |
+1,21 | |
ClO4- + 2H+ + 2e- = ClO3- + H2O | +1,230 |
+1,19 | |
+1,189 | |
ClO2 + H+ + e- = HClO2 | +1,275 |
+1,270 | |
ClO4- + 8H+ + 7e- = 1/2Cl2 + 4H2O | +1,34 |
Cl2 + 2e- = 2Cl- | +1,358 |
+1,396 | |
+1,3595 | |
ClO4- + 8H+ + 8e- = Cl- + 4H2O | +1,38 |
2ClO4- + 16H+ + 14e- = Cl2 + 8H2O | +1,39 |
ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O | +1,45 |
ClO3- + 6H+ + 5e- = 1/2Cl2 + 3H2O | +1,47 |
HClO + H+ + 2e- = Cl- + H2O | +1,50 |
+1,49 | |
HClO2 + 3H+ + 4e- = Cl- + 2H2O | +1.56 |
HClO + H+ + e- = 1/2Cl2 + H2O | +1.63 |
HClO2 + 2H+ + 2e- = HClO + H2O | +1.645 |
+1.64 |