Br (Бром) : Нормальн_ (стандартн_) окисно-в_дновн_ потенц_али у водних розчинах за температури +25°C по в_дношенню до нормального електрода
Електродний процес | Стандартний електродний потенц_ал, В |
BrO4- + 2H+ + 2e- = BrO3- + H2O | + 1,763 |
2BrO- + 2H2O + 2e- = Br2 + 4OH- | +0,45 |
+0,434 | |
BrO3- + 6H2O + 10e- = Br2 + 12OH- | +0,50 |
BrO3- + 2H2O + 4e- = BrO- + 4OH- | +0,54 |
+0,538 | |
BrO3- + 3H2O + 6e- = Br- + 6OH- | +0,61 |
BrO- + H2O + 2e- = Br- + 2OH- | +0,76 |
+0,761 | |
[Br(Br)2]- + 2e- = 3Br- | +1,050 |
Br2{l} + 2e- = 2Br- | +1,0652 |
Br2 + 2e- = 2Br- | +1,087 |
BrCl + 2e- = Br- + Cl- | +1,20 |
BrO3- + 6H+ + 6e- = Br- + 3H2O | +1,44 |
HBrO + H+ + 2e- = Br- + H2O | +1,495 |
+1,33 | |
BrO3- + 6H+ + 5e- = 1/2Br2{l} + 3H2O | +1,52 |
HBrO + H+ + e- = 1/2Br2 + H2O | +1,595 |
+1,59 | |
BrO4- + 2H+ + 2e- = BrO3- + H2O | +1,763{a} |